Phương trình BaCO3 + SO2 + H2O -> BaHSO4 + CO2

Phương trình này mô tả quá trình phản ứng hóa học giữa BaCO₃ (carbonat Barium), SO₂ (điôxít lưu huỳnh), và H₂O (nước) để tạo ra BaHSO₄ (hydro sulfat Barium) và CO₂ (điôxít carbon). Phương trình này đã được cân bằng, tức là số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trên hai bên phương trình đều bằng nhau.

Điều kiện phản ứng: Phản ứng cần diễn ra dưới sự có mặt của nhiệt độ cao và áp suất. Cụ thể, nhiệt độ cần ở mức đủ để làm cho BaCO₃ phân hủy và SO₂ có thể phản ứng với BaCO₃.

Quá trình Phản ứng: Khi carbonat Barium (BaCO₃) được đặt trong môi trường chứa điôxít lưu huỳnh (SO₂) và nước (H₂O) với điều kiện nhiệt độ và áp suất phù hợp, nó sẽ phản ứng và tạo ra hydro sulfat Barium (BaHSO₄) và điôxít carbon (CO₂).

Hiện tượng xảy ra: Trong quá trình phản ứng, có thể quan sát thấy sự thay đổi về màu sắc hoặc trạng thái của các chất phản ứng. Ví dụ, BaCO₃ có màu trắng và trong quá trình phản ứng, có thể biến thành màu của BaHSO₄. Ngoài ra, có thể quan sát thấy sự thoát ra của khí CO₂.