Phương trình 6HNO3 + 2PbS -> 4NO2 + 2H2O + 2Pb(NO3)2 + 2S

  1. Thông tin chi tiết về Phương trình 6HNO3 + 2PbS -> 4NO2 + 2H2O + 2Pb(NO3)2 + 2S

    Phương trình cho thấy rằng sáu mol axit nitric (HNO3) tác dụng với hai mol sulfua chì (PbS) để tạo ra bốn mol nitơ điôxít (NO2), hai mol nước (H2O), hai mol nitrát chì (Pb(NO3)2), và hai mol lưu huỳnh (S).

  2. Điều kiện phản ứng

    Phản ứng này xảy ra khi axit nitric tác dụng với sulfua chì. Cần có nhiệt độ thích hợp, ánh sáng để phản ứng diễn ra.

  3. Quá trình Phản ứng

    Trong quá trình phản ứng, HNO3 chứa nitrat NO3- tác dụng với PbS để tạo ra Pb(NO3)2 và lưu huỳnh. HNO3 cũng tạo ra nước và NO2 trong quá trình này.

  4. Hiện tượng xảy ra

    Trong quá trình phản ứng, màu sắc có thể thay đổi từ màu của PbS và HNO3 đến màu của Pb(NO3)2 và NO2. Nếu phản ứng diễn ra trong không khí, có thể có mùi đặc trưng của NO2, một chất khí màu nâu đỏ. Ngoài ra, có thể có sự giải phóng nhiệt trong quá trình phản ứng, làm cho hỗn hợp phản ứng trở nên nóng lên.

Tinggalkan komentar