Phương trình 6HNO3 + 2FeS -> 4NO2 + 2H2O + 2Fe(NO3)3 + 2S

  1. Thông tin chi tiết về Phương trình 6HNO3 + 2FeS -> 4NO2 + 2H2O + 2Fe(NO3)3 + 2S:
    Phương trình hóa học trên mô tả sự phản ứng giữa axit nitric (HNO3) và pyrit (FeS). Kết quả của phản ứng này là sản phẩm bao gồm nitrogen dioxide (NO2), nước (H2O), nitrat sắt III (Fe(NO3)3), và lưu huỳnh (S).

  2. Điều kiện phản ứng:
    Để phản ứng diễn ra, cần có sự hiện diện của axit mạnh (ở đây là axit nitric). Đồng thời, nhiệt độ và áp suất cũng cần được kiểm soát ở một mức độ nhất định.

  3. Quá trình phản ứng:

    • Trước tiên, HNO3 và FeS phản ứng với nhau tạo ra NO2, H2O và Fe(NO3)3
    • Tiếp theo, HNO3 tiếp tục phản ứng với FeS tạo ra thêm NO2, H2O và Fe(NO3)3
    • Cuối cùng, lưu huỳnh còn lại từ FeS được giải phóng ra.

  4. Hiện tượng xảy ra:
    Trong quá trình phản ứng, có thể thấy sự thay đổi về màu sắc và sinh ra khí. Màu sắc của dung dịch có thể chuyển sang màu nâu do sự xuất hiện của khí nitrogen dioxide. Cùng lúc đó, lưu huỳnh được giải phóng dưới dạng khí màu vàng.

Tinggalkan komentar