Phương trình 2KMnO4 + 6H2C2O4 -> K2C2O4 + 2Mn2(SO4)3 + 8H2O + 2CO2

  1. Phương trình hóa học trên diễn tả quá trình phản ứng giữa Kali Permanganat (KMnO4) với Axit oxalic (H2C2O4) để tạo thành Kali oxalat (K2C2O4), Mangan (III) sulfat (Mn2(SO4)3), nước (H2O) và khí hạnh nhân (CO2). Mỗi phản ứng đều tuân theo luật bảo toàn khối lượng, tức là tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố bên phía trái bằng tổng số nguyên tử bên phía phải của phương trình.

  2. Điều kiện phản ứng: Phản ứng này diễn ra trong môi trường axit và tốt nhất khi nhiệt độ được giữ ổn định ở mức độ phù hợp.

  3. Quá trình Phản ứng: KMnO4 và H2C2O4 được trộn với nhau trong môi trường axit. Các ion permanganat (MnO4-) bị giảm xuống trạng thái mangan (II) sulfat (Mn2(SO4)3) trong khi các ion oxalat (C2O4^2-) được oxi hóa thành khí carbon dioxide (CO2). Kết quả là hình thành K2C2O4, Mn2(SO4)3, H2O và CO2.

  4. Hiện tượng xảy ra: Khi phản ứng xảy ra, bạn sẽ thấy dung dịch ban đầu có màu tím do KMnO4 chuyển sang màu không màu hoặc hơi hồng do sự hình thành của Mn2(SO4)3. Đồng thời, khí CO2 sẽ được phát ra, có thể được nhìn thấy dưới dạng bọt khí trong dung dịch.

Tinggalkan komentar