1. Thông tin chi tiết về Phương trình 2Hg₃Sb₂ -> 2Hg₂Sb₂ + Sb₂ + O₂ -> :
   Phương trình hóa học trên cho thấy sự phân hủy của hợp chất thủy ngân và antimon (Hg₃Sb₂) thành hợp chất khác của thủy ngân và antimon (Hg₂Sb₂), antimon (Sb₂) và khí oxi (O₂).

2. Điều kiện phản ứng:
   Phản ứng thường xảy ra khi được nhiệt độ cao để tăng tốc độ phản ứng.

3. Quá trình Phản ứng:
   Khi đun nóng, hợp chất Hg₃Sb₂ sẽ bị phân hủy thành Hg₂Sb₂, Sb₂ và O₂.

4. Hiện tượng xảy ra:
   Trong quá trình phản ứng, có thể quan sát thấy hiện tượng khí gas O₂ được sinh ra. Sản phẩm của phản ứng là các hợp chất thủy ngân và antimon mới cùng với antimon tự do.

Lưu ý: Cần thực hiện phản ứng này dưới sự kiểm soát chặt chẽ do thủy ngân và antimon đều là chất độc hại, gây hại cho sức khỏe con người nếu tiếp xúc trực tiếp.

1. Phương trình hóa học trên cho thấy phản ứng giữa 2 phân tử của hợp chất Hg₃Sb₂ (Thủy ngân Antimonit) để tạo ra 2 phân tử của hợp chất Hg₂Sb₂ (Thủy ngân Antimon), một phân tử của hợp chất Sb₂ (Antimon) và một phân tử của hợp chất O₂ (Oxy).

2. Điều kiện phản ứng: Phản ứng này cần nhiệt và ánh sáng để triển khai, thường được thực hiện ở nhiệt độ cao.

3. Quá trình phản ứng: Khi nhiệt độ được nâng lên, các phân tử Hg₃Sb₂ sẽ bắt đầu phân rã, tạo ra các phân tử Hg₂Sb₂, Sb₂ và O₂. Khi phản ứng hoàn tất, chúng ta sẽ thu được các hợp chất đã được tạo ra.

4. Hiện tượng xảy ra: Khi phản ứng diễn ra, có thể quan sát thấy sự thay đổi về màu sắc, từ màu xám của Hg₃Sb₂ sang màu đỏ của Hg₂Sb₂. Ngoài ra, có thể có hiện tượng khói hoặc hơi bốc lên từ phản ứng do sự giải phóng nhiệt và oxy.

Lưu ý: Phương trình này không phổ thông và không thông dụng trong thực tế hóa học.