Phương trình 10HNO3 + 3Ba -> 3Ba(NO3)2 + 5H2O + 10NO

Thông tin chi tiết về Phương trình 10HNO₃ + 3Ba -> 3Ba(NO₃)₂ + 5H₂O + 10NO:

• Phương trình hóa học trên mô tả phản ứng giữa axit nitric (HNO₃) với Barium (Ba) để tạo ra nitrat barium (Ba(NO₃)₂), nước (H₂O) và Nitric Oxide (NO).
• Theo phương trình cân bằng, mỗi 10 mol axit nitric sẽ phản ứng với 3 mol Barium để tạo ra 3 mol nitrat barium, 5 mol nước và 10 mol Nitric Oxide.

Điều kiện phản ứng:

• Để phản ứng diễn ra, axit nitric và barium cần được đặt trong môi trường phản ứng môi trường ẩm đầy đủ.
• Nhiệt độ cũng là yếu tố quan trọng, phản ứng sẽ diễn ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao hơn.

Quá trình Phản ứng:

• Trong quá trình phản ứng, axit nitric (HNO₃) sẽ tác động lên Barium (Ba), khiến cho electron của Barium chuyển từ vỏ ngoài cùng của nó sang vỏ của nguyên tử nitrat, tạo thành ion nitrat (NO₃-) và ion barium (Ba₂+).
• Các ion này sau đó sẽ tạo ra hợp chất nitrat barium (Ba(NO₃)₂).
• Trong quá trình này, nước và nitric oxide cũng được tạo ra.

Hiện tượng xảy ra:

• Khi axit nitric (HNO₃) phản ứng với Barium (Ba), sẽ tạo ra chất rắn màu trắng của nitrat barium (Ba(NO₃)₂).
• Đồng thời, có sự thoát ra khí nitric oxide (NO) và hơi nước.
• Một hiện tượng khác có thể quan sát được là nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng sẽ tăng lên do đây là phản ứng thu nhiệt.