1. Định nghĩa Hf

Hf hay Hafnium là một nguyên tử có ký hiệu Hf và số nguyên tử là 72 trong bảng tuần hoàn. Tên tiếng Anh của nó cũng là Hafnium. Nguyên tử khối của Hf là 178.49 và khối lượng nguyên tử là 72. Phân tử Hafnium thường có cấu tạo từ một nguyên tử Hf. Trong điều kiện tiêu chuẩn, Hf không hình thành ion.

2. Tính chất: Hf

2.1 Tính chất vật lý Hf
Hafnium là một kim loại màu bạc với trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng. Nó không có mùi và không có độ pH vì nó là một kim loại và không hòa tan trong nước.

2.2 Tính chất hóa học Hf
Hafnium chủ yếu reag tạo thành các hợp chất với lưu huỳnh, cacbon, nitơ và halogen. Hf cũng có thể pứ với oxi tạo thành HfO₂.

3. Phương trình hóa hóa thương gặp Hf
   Vì Hf là một kim loại, nó có thể tham gia vào các phản ứng như:
   Hf + O₂ -> HfO₂
   Hf + 2H₂ -> HfH₂
   Hf + 2S -> HfS₂

4. Điều chế Hf

4.1 Điều chế phòng thí nghiệm Hf
Hafnium thường không được điều chế trong phòng thí nghiệm vì quá trình khá phức tạp và đòi hỏi đến các thiết bị chuyên dụng.

4.2 Điều chế công nghiệp Hf
Trong công nghiệp, Hafnium thường được tách từ các khoáng chất zirconium như zircon và baddeleyite. Quá trình này bao gồm việc tách zirconium và hafnium bằng cách sử dụng các dung môi hữu cơ và axit.

1. HF adalah cairan tidak berwarna dengan bau tidak menyenangkan dan sangat beracun. HF dikenal sebagai asam hidrofluorat, dalam bahasa Inggris disebut Hydrofluoric Acid. HF terdiri dari 1 atom hidrogen dan 1 atom fluor, dengan berat atom hidrogen adalah 1 dan fluor adalah 19 sehingga berat molekul HF adalah 20. Dalam kimia, HF juga dapat membentuk ion HF- ketika kehilangan satu elektron.

2. Sifat: HF

2.1 Pada suhu normal, HF adalah cairan tidak berwarna dengan bau yang tidak menyenangkan. pH HF adalah 3.17 pada suhu 25 derajat C, ini adalah asam yang kuat.

2.2 HF dapat bereaksi dengan banyak zat. HF sangat kuat dan dapat mengikis kaca.

3. Persamaan Kimia

HF bereaksi dengan logam (seperti Na, K) membentuk garam dan gas hidrogen.
HF + Na -> NaF + H₂

HF juga dapat bereaksi dengan asam yang lebih kuat (seperti H₂SO₄) untuk menghasilkan gas F₂.
2HF + H₂SO₄ -> 2H₂O + SO₂ + F₂

3. Penyusunan HF

HF dapat diproduksi dengan cara bereaksi fluor dengan air:
F₂ + 2H₂O -> 2HF + O₂

Di skala industri, HF biasanya diproduksi dengan melarutkan fluorit (CaF₂) dalam asam sulfat (H₂SO₄) pada suhu tinggi.