Phương trình Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

  1. Thông tin chi tiết về phương trình Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
  • Ba(OH)2 là Barium hydroxide, một chất rắn trắng, dễ hòa tan trong nước, không màu, không mùi, có tính kiềm mạnh.
  • H2SO4 là axit sulfuric, một chất lỏng không màu, có mùi nồng, dễ cháy, có tính axit mạnh.
  • BaSO4 là Barium sulfate, một chất rắn trắng, không tan trong nước, không màu, không mùi, không độc.
  • 2H2O là nước, một chất lỏng không màu, không mùi, không vị, dễ cháy, không độc.
  1. Điều kiện phản ứng

Phản ứng này diễn ra tại nhiệt độ phòng và áp suất tiêu chuẩn. Barium hydroxide (Ba(OH)2) và axit sulfuric (H2SO4) cần phải tiếp xúc với nhau để bắt đầu phản ứng.

  1. Quá trình phản ứng

Ba(OH)2 và H2SO4 phản ứng với nhau để tạo ra BaSO4 và 2H2O. Chất kiềm mạnh Ba(OH)2 sẽ nuốt ion H+ của axit mạnh H2SO4 để tạo ra nước (H2O). Ba2+ sẽ kết hợp với SO4 (2-) để tạo ra kết tủa BaSO4.

  1. Hiện tượng xảy ra

Khi barium hydroxide phản ứng với axit sulfuric, sẽ tạo ra kết tủa trắng của Barium sulfate và nước.

Tinggalkan komentar