SeO4, thường được gọi là selenate, là một ion phân tử gồm một nguyên tử selen và bốn nguyên tử oxi. Tên tiếng Anh của nó là Selenate. Nguyên tử khối của selen là 78.96 và của oxi là 15.999, do đó, khối lượng nguyên tử tổng cộng của selenate là 174.96.
Cấu tạo phân tử của SeO4 bao gồm một nguyên tử selen ở trung tâm, được liên kết với bốn nguyên tử oxi thông qua các liên kết cộng hóa trị. Trong ion SeO4, selen chứa một hạt điện tích dương và bốn nguyên tử oxi chứa một hạt điện tích âm, tạo thành một ion có hình dạng tetrahedral.
Về tính chất vật lý, SeO4 thường tồn tại dưới dạng một hợp chất rắn màu trắng không mùi. Tính chất hóa học của SeO4 liên quan đến khả năng oxi hóa của nó, cho phép nó tham gia vào các phản ứng oxi hóa-khử.
Phân tử SeO4 thường xuất hiện trong các phương trình phản ứng hóa học với kim loại, axit, phi kim và muối. Một số ví dụ về những phản ứng này có thể bao gồm phản ứng của SeO4 với sodium để tạo thành sodium selenate, hoặc phản ứng của nó với axit sulfuric để tạo thành selenic acid.
Điều chế SeO4 có thể được thực hiện trong phòng thí nghiệm thông qua việc oxi hóa selenium bằng axit nitric hoặc bằng cách làm phản ứng selenium với oxi trong điều kiện nhiệt độ cao. Trong công nghiệp, SeO4 thường được sản xuất từ quặng selenium thông qua quá trình oxi hóa.