Phương trình Al2S3 + 6O2 -> 2Al2O3 + 3SO2

Thông tin chi tiết về Phương trình Al₂S₃ + 6O₂ -> 2Al₂O₃ + 3SO₂
Phương trình trên mô tả sự phản ứng giữa lưu huỳnh, thuộc loại không kim, có tính chất ôxi hóa mạnh, với nhôm để tạo ra nhôm oxit và lưu huỳnh đioxit. Phương trình này đã được cân bằng, có nghĩa là số nguyên tử của mỗi nguyên tố trên cả hai bên của phương trình là bằng nhau.

Điều kiện phản ứng
Để phản ứng diễn ra, cần có một lượng đủ lớn của cả hai chất phản ứng, tức là Al₂S₃ và O₂. Phản ứng này thường xảy ra ở nhiệt độ cao.

Quá trình bản ứng
Trong quá trình phản ứng, lưu huỳnh trong Al₂S₃ sẽ chuyển từ trạng thái phân tử sang trạng thái ion, còn oxi trong O₂ sẽ chuyển từ trạng thái nguyên tử sang trạng thái ion. Tiến trình này xảy ra khi các phân tử của chất phản ứng bị phá vỡ và tạo thành các phân tử mới.

Hiện tượng xảy ra
Khi phản ứng diễn ra, có thể thấy sự thay đổi về màu sắc, nhiệt độ và hình dạng của chất phản ứng. Cụ thể, Al₂S₃ có màu đen chuyển sang trắng của Al₂O₃, và khí SO₂ được giải phóng.