Phương trình Fe + 3HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

  1. Thông tin chi tiết về Phương trình Fe + 3HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

    • Phương trình này mô tả quá trình phản ứng giữa sắt (Fe) và axit nitric (HNO3) để tạo ra nitrat sắt (III) (Fe(NO3)3), đioxit nitơ (NO2) và nước (H2O).
    • Theo hệ số của phương trình, ta có thể thấy mỗi mol sắt sẽ phản ứng với 3 mol axit nitric để tạo ra 1 mol nitrat sắt(III), 3 mol đioxit nitơ và 3 mol nước.

  2. Điều kiện phản ứng

    • Phản ứng xảy ra trong điều kiện nhiệt độ phòng.
    • Sắt cần phải là sắt không gỉ hoặc sắt có độ tinh khiết cao để đảm bảo phản ứng xảy ra hiệu quả.

  3. Quá trình phản ứng

    • Sắt tác dụng với axit nitric tạo ra nitrat sắt (III), đioxit nitơ và nước.
    • Phản ứng này là một phản ứng oxi hoá – khử. Sắt bị oxi hóa từ trạng thái oxi hóa 0 lên trạng thái oxi hóa +3, trong khi đó nitơ trong HNO3 bị khử từ trạng thái oxi hóa +5 xuống trạng thái oxi hóa +4.

  4. Hiện tượng xảy ra

    • Khi sắt tác dụng với axit nitric, một hiện tượng khá dễ nhận biết là sự thoát ra khí màu nâu – đó là khí đioxit nitơ (NO2).
    • Dung dịch ban đầu màu không màu hoặc màu vàng nhạt sẽ chuyển sang màu nâu do sự hình thành của Fe(NO3)3 và NO2.
    • Có thể có sự phát nhiệt trong quá trình phản ứng.

Tinggalkan komentar